Grove, William Robert

(n. Swansea, țara Galilor, 11 iulie 1811; d. Londra, Anglia, 1 August 1896)

electrochimie, fizică

Grove a fost singurul fiu al lui John Grove, magistrat și locotenent adjunct pentru Glamorganshire și al soției sale, Anne Bevan. A fost educat privat și la Colegiul Brasenose, Oxford, absolvind B. A. în 1832 și M. A. în 1835. A devenit avocat, dar se pare că din cauza sănătății s-a întors curând de la lege la știință, spre care avusese întotdeauna o înclinație. Curând și-a câștigat o reputație în știința relativ nouă, dar în creștere rapidă a electrochimiei, în special odată cu dezvoltarea celulei Grove, o formă îmbunătățită de celulă voltaică care a devenit foarte populară. A fost folosit, de exemplu, de Faraday în demonstrațiile sale de prelegere la instituția Regală.Grove a fost ales membru al Royal Society în 1840, iar din 1841 până în 1846 a fost profesor de filosofie experimentală la London Institution. În 1837 se căsătorise Emma Maria Powles, care a murit în 1879; au avut doi fii și patru fiice. Pentru a satisface nevoile financiare impuse de o familie în creștere, deși fără a abandona în totalitate preocupările științifice, Grove a revenit la practica dreptului și a devenit consilier al Reginei în 1853. În 1856 l-a apărat pe William Palmer, “otrăvitorul Rugeley”, într-un celebru proces de crimă. A devenit judecător în 1871 și, deși s-a crezut că cunoștințele sale speciale ar fi deosebit de valoroase în judecarea cazurilor care implică încălcarea brevetelor, s-a constatat că a devenit mai interesat de subiectul brevetului, sugerând uneori îmbunătățiri, decât de aspectele juridice goale ale cazului.

unul dintre principalele defecte ale celulelor zinc-cupru timpurii a fost polarizarea, datorită acumulării unui film de bule de hidrogen pe suprafața plăcii de cupru—acest film nu numai că a avut o rezistență ridicată, slăbind astfel curentul, dar a produs un EMF din spate. Polarizarea a fost depășită într-o oarecare măsură încă din 1829 de Antoine-c Inquxsar Becquerel, care a folosit două lichide separate printr-o partiție poroasă. În prima aplicare practică a principiului cu două lichide, conceput de J. F. Daniell, soluția de sulfat de cupru în contact cu placa de cupru a fost separată de acidul sulfuric care conține placa de zinc prin faianță neglazurată. Acest aranjament a dat un emf rezonabil constant de aproximativ 1,1 volți.1

după ce a relatat un număr de experimente2 folosind diferite metale și electroliți, precum și recipiente diferite, Grove a descris ceea ce urma să devină forma standard a bateriei sale, constând din zinc în acid sulfuric diluat și platină în acid azotic concentrat (sau un amestec de acizi azotici și sulfurici), dând un emf de aproape doi volți. În 1841 Platina a fost înlocuită cu carbon în adaptarea celulei de către Bunsen.

este important ca celula descrisă mai sus să nu fie confundată cu ceea ce Grove a ajuns să numească “bateria de gaz”, care a fost, de fapt, cea mai veche celulă de combustibil; posibilitățile sale au fost exploatate abia recent. Într-un postscript la scrisoarea care descrie primele sale experimente pe celule voltaice, Grove a descris cum, atunci când eprubetele de hidrogen și oxigen au fost plasate separat peste două benzi de platină, sigilate și proiectate prin fundul unui vas de sticlă care conține acid sulfuric diluat, astfel încât jumătate din fiecare bandă să fie în contact cu acidul și jumătate expusă la gaz, un curent curgea printr-un fir care leagă capetele proeminente.3 în experimentele ulterioare, Grove a obținut un curent puternic folosind hidrogen și clor și curenți apreciabili cu alte perechi de gaze. Grove și-a dat seama că energia electrică a rezultat din energia chimică eliberată atunci când hidrogenul și oxigenul s-au combinat și că această energie electrică ar putea fi utilizată pentru a descompune apa (el a efectuat de fapt electroliza apei cu curent din bateria sa de gaz). Această realizare a stimulat gândurile care îl angajaseră de ceva timp: “această baterie stabilește că gazele în combinarea și dobândirea unei forme lichide evoluează suficientă forță pentru a descompune un lichid similar și a-l determina să dobândească o formă gazoasă. Acesta este în mintea mea cel mai interesant efect al bateriei; ea prezintă o astfel de instanță frumoasă a corelației forțelor naturale.”4

conceptul care stă la baza acestei observații a fost enunțat pentru prima dată pe scurt într-o prelegere susținută în ianuarie 1842 cu privire la progresul științei fizice de la deschiderea instituției Londoneze și apoi a fost dezvoltat într-o serie de prelegeri susținute în anul următor. Substanța acestor prelegeri a constituit materialul pentru cartea lui Grove, despre corelația forțelor fizice, publicată pentru prima dată în 1846. Material nou a fost adăugat la fiecare dintre cele cinci ediții ulterioare. Lucrarea a fost o declarație timpurie a principiului conservării energiei, una dintre mai multe în acest moment5.descriind, în 1845, câteva experimente pe care le-a efectuat cu patru sau cinci ani mai devreme cu privire la posibilitatea utilizării iluminatului cu arc în mine, Grove a susținut că lipsa sa de succes l-a condus la ideea de a sigila o helix de sârmă de platină într-un vas de sticlă și de a-l aprinde de un curent electric; dispozitivul rezultat pare să fi fost cea mai veche formă a lămpii cu filament6.

în 1846 Grove a dat prima dovadă experimentală de disociere. El a arătat că aburul în contact cu un fir de platină puternic încălzit a fost disociat în hidrogen și oxigen. De asemenea, el a arătat că reacțiile

CO2 + H2 = CO + H2O

CO + H2O = CO2 + H2

ar putea avea loc în aceleași condiții. El a exprimat opinia că firul de platină a făcut doar echilibrul chimic instabil și că gazele s-au restabilit la un echilibru stabil în funcție de circumstanțe. Printre alte observații, el a atras mai întâi atenția asupra aspectului striat al gazelor rarefiate în tuburile de descărcare.

Grove a fost unul dintre membrii originali ai Societății Chimice, iar la reuniunea jubiliară din 1891 a spus: “din partea mea, trebuie să spun că știința pentru mine încetează în general să mai fie interesantă pe măsură ce devine utilă.”

există, prin urmare, poate o oarecare ironie în faptul că atât de mult din munca sa a dus la consecințe practice importante, totuși contribuția sa la conceptul de conservare a energiei (pentru care, este clar de la prefețe până la edițiile succesive ale cărții sale, el a simțit că este insuficient creditat) a fost umbrit de munca altora. Membru al Consiliului Societății Regale în 1846 și 1847 și unul dintre secretarii săi în următorii doi ani, a jucat un rol principal în mișcarea de reformă a societății.7 a fost numit cavaler în 1872.

note

1. Grove a negat că ideile care au dus la dezvoltarea celulei sale îi datorau ceva lui Daniell, o negare care a dus la un schimb ascuțit de scrisori între cei doi bărbați: vezi revista Philosophical, 20 (1842), 294-304: 21 (1842), 333-335, 421-422; 22 (1843), 32-35.

2. Evoluția celulei este descrisă în lucrările enumerate în bibliografie. Cea mai completă relatare a rafinamentelor și modului său de acțiune este în revista filosofică, 15 (1839), 287-293.

3. Pentru o explicație în termeni moderni și semnificația contemporană a acestui experiment, vezi K. R. Webb, “Sir William Robert Grove (1811-1896) și originile celulei de combustibil”, în Jurnalul Institutului Regal de Chimie, 85 (1961), 291-293; și J. W. Gardner, electricitate fără dinamuri (Harmondsworth, 1963), PP.42 și 49 ff.

4.Revista Filosofică, 21 (1842), 420.

6.Revista Filosofică, 27 (1845), 442-446.

7. Vezi H. Lyons, Societatea Regală 1660-1940 (Cambridge, 1944), PP.259 ff.

bibliografie

I. lucrări originale. Singura carte a lui Grove este despre corelarea forțelor fizice (Londra, 1846; ediția a 6-a., cu reeditări ale multor lucrări ale lui Grove, 1874). Lucrările sale sunt enumerate în catalogul Societății Regale de lucrări științifice, III (Londra, 1869), 31-33. Principalele lucrări despre celula Grove sunt “pe seria voltaică și combinația de gaze cu platină”, în revista filosofică, 14 (1839), 127-130 (vezi 129-130 pentru postscriptul care descrie primele experimente pe “bateria cu gaz”); “Pe o nouă combinație voltaică”, ibid., 388-390; și” pe o mică baterie voltaică de mare energie câteva observații asupra combinațiilor voltaice și a formelor de aranjare; și asupra inactivității unui electrod pozitiv de cupru în acid Nitro-sulfuric”, ibid., 15 (1839), 287–293. A se vedea, de asemenea, Raportul celei de-a noua întâlniri a Asociației Britanice pentru progresul științei, care a avut loc la Birmingham în August 1839 (Londra, 1840), PP.36-38. Lucrările privind bateria cu gaz sunt “pe o baterie voltaică gazoasă”, în revista Philosophical, 21 (1842), 417-420; și “pe bateria voltaică de gaz”, în tranzacțiile filosofice ale Societății Regale, 133 (1843), 91-112; 135 , (1845), 351-361.

alte lucrări menționate în text sunt “despre aplicarea aprinderii voltaice la minele de iluminat”, în revista Philosophical Magazine, 27 (1845), 442-446 “despre anumite fenomene de aprindere voltaică și descompunerea apei în gazele sale constitutive prin căldură”, în tranzacțiile filosofice ale Societății Regale, 137 ( 1847) 1-21; și “despre polaritatea Electro-chimică a gazelor”, ibid., 142 (1852), 87-101 (prima mențiune a observației sale despre “striae” apare la sfârșitul acestei lucrări). Vezi și “pe striurile văzute în descărcarea electrică în vid”, în revista Philosophical, 16 (1858), 18-22; și “despre descărcarea electrică și aspectul său stratificat în mass-media rarefiată”, în Proceedings of the Royal Institution of Great Britain, 3 (1858-1862), 5-10.

ii. literatura secundară. Despre Grove și opera sa, vezi scurta notificare necrologică de A. Gray în natură, 54 (1896), 393-394; K. R. Webb,” Sir William Robert Grove (1811-1896) și originile celulei de combustibil”, în Jurnalul Institutului Regal de Chimie, 85 (1961), 291-293; și J. G. Crowther,” William Robert Grove”, în oamenii de stat ai științei (Londra, 1965), pp.77-101, care se referă în principal la contribuțiile lui Grove la reformele din Societatea Regală.

E. L. Scott

(n. Swansea, țara Galilor, 11 iulie 1811; d. Londra, Anglia, 1 August 1896) electrochimie, fizică Grove a fost singurul fiu al lui John Grove, magistrat și locotenent adjunct pentru Glamorganshire și al soției sale, Anne Bevan. A fost educat privat și la Colegiul Brasenose, Oxford, absolvind B. A. în 1832 și M. A. în 1835.…

(n. Swansea, țara Galilor, 11 iulie 1811; d. Londra, Anglia, 1 August 1896) electrochimie, fizică Grove a fost singurul fiu al lui John Grove, magistrat și locotenent adjunct pentru Glamorganshire și al soției sale, Anne Bevan. A fost educat privat și la Colegiul Brasenose, Oxford, absolvind B. A. în 1832 și M. A. în 1835.…

Lasă un răspuns

Adresa ta de email nu va fi publicată.